给我解释一下大学里的化学键。

两个或两个以上相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。化学键主要分为离子键，* * *价键和金属键。

1，离子键是靠右正负离子之间的静电引力形成的。正负离子呈球形或近球形，电荷呈球对称分布，所以离子键可以向各个方向静电作用，所以没有方向性。

2.一个离子可以吸引多个电荷相反的离子同时成键。虽然在离子晶体中，一个离子只能直接与几个电荷相反的离子相互作用(例如NaCl中的Na+可以直接与六个Cl-相互作用)，但这是由于空间因素。在较远的距离，也有微弱的效果，所以没有饱和。

1和* * *的价键形成是成键电子的原子轨道重叠，要稳定* * *的价键，重叠部分必须最大。由于除了S轨道之外的所有轨道都在某个方向上延伸，所以除了s-s的σ键(如H2)在任何方向上重叠外，其他轨道形成的键只能在某个方向上重叠。

2.旧理论:* * *价键形成的条件是原子中必须有单个电子，自旋方向必须相反。因为原子的一个单电子只能和另一个单电子配对，所以* * *的价键是饱和的。比如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能与另一个Cl形成HCl2。

新理论:

* * *形成价键时，成键电子的原子轨道重叠分裂，成键电子填充到能量较低的轨道，即成键轨道。如果有其他原子参与成键，它们提供的电子会以更高的能量填充到反键轨道中，形成的分子就会不稳定。