(2009?德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理是:N2(g)+3H2(g)？2NH3(g)当298K已知时，

(1)反应是可逆的，10mol？N2和30摩尔？H2不能完全反应，所以释放的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ。

所以，答案是:反应是可逆的，10mol？N2和30摩尔？H2不能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4 kj = 924 kj；

(2)对于反应N2(克)+3H2(克)2NH3(克)

Start (mol): 1？3 0

变化(mol): n？3n 2n

平衡(摩尔):1-n？3-3n？2n

所以2nmol(1？n)mol+(3？3n)mol+2nmol×100%=25%，求解n=0.4。

(1)由以上计算可知，参与反应的氮物质的量为0.4mol，故氮的转化率为0.4mol 1mol×100% = 40%，故答案为:40%；

(2)根据以上计算，在平衡时，浓度为N20.6mol10L=0.06mol/L，浓度为h 21.8mol 10L = 0.18mol/L，浓度为0。

所以k=c3(NH3)c(N2)？C3(H2)= 0.0820.06×0.183；

反应是放热的，随着温度的升高，平衡发生逆转，平衡常数k减小，即Ka > KB。

所以，答案是:0.0820.06×0.183；>;

(3)将湿润的红色石蕊试纸放在导管口。如果试纸变蓝，则产生氨气；？

阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨。电极反应式为N2+6e-+6h+= 2nh3。

所以，答案是:把湿润的红色石蕊试纸放在导管口。如果试纸变蓝，说明有氨气产生；N2+6e-+6H+=2NH3。