大学吸收问题

1，这个问题有问题。一方面，Pb(2+)会与Cl(-)反应生成沉淀PbCl2，所以从一开始就不可能是溶液。另一方面，当然只和Ksp有关，只有在Ksp极小的情况下才能完全沉淀，因为引入H2S的过程中会产生酸，Ksp高的硫化物会随着H(+)浓度的增加而溶解。此时不可能形成MnS，CuS会完全析出，但CdS只会基本析出。似乎D是一个比较好的答案。

2.高价铬酸盐是强氧化剂。作为含氧酸盐，它在强酸溶液中具有强氧化性，因此在碱性条件下制备它是合适的。但是CrO3是最高氧化态，不一定要用氧化剂，所以很费解。如果原料是Cr2O3就对了，答案是b。

3.采用晶体场理论:Co(3+)是d(6)电子构型，D轨道分裂与配体的强度有关。配体越强，分裂能越大，吸收光的波长越短，所以[Co(CN)6](3-)会吸收短波长的光。

4、A:cr2o 7(2-)+14H(+)+6e = 2Cr(3+)+7H2O

b:cro 4(2-)+H2O+3e = cro 2(-)+2OH(-)

5.a、Fe(OH)3:由于后两种氢氧化物在酸性条件下是极强的氧化剂，Cl(-)氧化时放出氯气。

6、2Co(2+)+Br2+6OH(-)= 2Co(OH)3+2Br(-)

最后一个问题只是简单的计算平衡(沉淀平衡和配位平衡)，要自己思考后解决。