高校化学原电池存在的问题

原电池:正极=负极半电池反应:Cu2++2e-> Cu

EC = Eo+0.02963 log[Cu2+]= 0.337+0.02963 log 1 = 0.337V

负极=阳极半电池反应:2h++2e-> H2(1 atm)

ea = Eo+0.05926 log[H+]=-0.05926 ph

电池的电动势= EC-EA = 0.337+0.05926 pH = 0.48 V。

因此，pH=2.41。

0.521 V是c u++ e->；铜的电极电位。