原子核外的电子组态定律

n同一个电子是一个电子层，电子在几乎相同的空间范围内运动，所以叫主量子数。当n=1，2，3，4，5，6，7时，电子层的符号分别为K，L，M，N，O，P，Q。当主量子数增加时，电子离原子核的平均距离相应增加，电子的能量增加。比如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定:E =-13.6 (EV)/n 2。

(2)角量子数L

角量子数L决定了原子轨道的形状，并与主量子数一起决定了多电子原子中电子的能级。电子绕原子核的运动不仅具有一定的能量，还具有一定的角动量m，角动量m与原子轨道的形状密切相关。比如当M=0，即l=0时，说明原子中电子的运动与角度无关，即原子轨道的轨道是球对称的；例如，当l=1时，其原子轨道呈哑铃状；如果l=2，则为花瓣状分布。

对于给定的n值，量子力学证明L只能是小于n的正整数:L = 0，1，2，3...(n-1)。

(3)磁量子数m

磁量子数m决定了空间中原子轨道的方向。某种形状的原子轨道可以在空间中向不同的方向延伸，从而得到几种不同空间取向的原子轨道。这是基于线性光谱在磁场中仍能分裂的现象，表现出微小的能量差异。

磁量子数可以取值:m = 0，+/-1，+/-2...+/-L。

(4)自旋量子数ms

直接来自Schr？第四量子数，自旋量子数ms，不能从薛定谔方程得到，是根据后来的理论和实验要求引入的。在强磁场存在下对原子光谱的精确观测表明，大多数谱线实际上是由两条靠得很近的谱线组成的。这是因为电子在原子核外运动，也可以取两个值相同方向相反的运动状态，通常用↑和↓表示。

给你两个更详细的解释:

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简单来说:

核外电子数

1楼层:2

二楼:2 8

3 2 8 8

4 2 8 18 8

5 2 8 18 18 8

6 2 8 18 32 18 8

以上数字是最大的数字。

这一层的元素最外层电子逐渐增加，其余各层最大。

(仅限IA~VIIA族，b族元素不全符合)

稀有气体的电子组态符合最大数。

这是最简单的说法，简单的说法肯定不完整。

想完全了解，还是看我之前的资料。