兰州理工大学无机及分析化学占多少学分？
课程代码:201211
课程的英文名称:有机和分析化学
课程类别:基础学科课程
学分:5学分
总课时:144
理论课时:80
上课对象:全校化工、药学、优质材料、食品、环境工程、卫生工程等专业
开学学期:第一和第二学期
教材:无机及分析化学，浙江大学，高等教育出版社。
主要参考书:
1.《无机与分析化学》，南京大学无机与分析化学课题组，高等教育出版社(第3版)。
2.《无机化学》(上册和下册)，大连理工大学编写，高等教育出版社(第三版)
3.《分析化学》，武汉大学编，高等教育出版社(第三版)
第一，课程的性质、目的和任务
本课程是工科专业第一学年必修的基础化学课程。它是无机化学和分析化学的结合。本课程尝试将无机化学和分析化学紧密结合，使两门基础课融为一体，将无机化学中的理论和知识直接与分析化学结合，应用于实验和测量中，使理论与实践更紧密结合，提高学习效率。是培养工科学生整体知识结构和能力的重要环节，也是后续课程的基础。
本课程的任务是使学生在获得无机化学和分析化学基本理论和知识的同时，能够独立分析和处理无机化学问题和基本分析问题(掌握实验的基本操作技能，能够胜任一般的基本分析工作)。
二、课程内容和基本要求及课时分配
简介(1课时)
1.溶液和胶体(4小时)
(1)分散系；
(2)溶液浓度的表达方法；
(3)稀溶液的普适性:气体分压定律，蒸汽压下降，沸点上升，冰点下降，渗透压；
(4)胶体溶液:胶体溶液的性质，胶束的结构，溶胶的稳定性和凝聚性。
本章重点:稀溶液的依赖性。
2.化学反应的一般原理(12课时)
(1)热力学基本概念和第一定律；
(2)热化学:热、功、等容反应热、等压反应热、焓、热化学方程式。
(3)加斯定理，化学反应热的计算；
(4)化学反应方向:混沌与熵，化学反应方向的判据，吉布斯自由能变化与温度的关系；
(5)化学平衡及其运动:可逆反应与化学平衡，平衡常数，化学平衡运动原理；
(6)化学反应速率:化学反应速率的概念、化学反应速率方程、反应速率理论、活化能、温度以及催化剂对反应速率的影响；
(7)化学反应条件的优化
本章重点介绍:焓、熵和吉布斯函数的性质、计算和应用；标准平衡常数与吉布斯函数的关系及相关计算:了解反应速率、基元反应、反应级数的概念以及影响反应速率的因素。
本章难点:对态函数性质的理解，焓、熵、吉布斯函数与平衡常数的关系，基元反应速率的计算。
3.定量分析基础(4小时)
(1)分析化学的任务和作用；
(2)定量分析方法的分类:化学分析和仪器分析；
(3)定量分析的一般过程和结果的表达；
(4)定量分析中的误差:准确度和精密度、误差产生的原因和减少误差的方法；
(5)分析结果的数据处理:平均偏差和标准差、平均值的置信区间、可疑值的选取、分析结果的处理和报告；
(6)有效数字及其运算规则
(7)滴定分析概述:滴定分析的分类及对化学反应的要求，标准物质和标准溶液的计算，滴定分析的计算规则；
本章的重点:误差、有效数字
本章难点:分析结果的数据处理、有效数字的含义和运算规则。
期中考试(2小时)
4.酸碱平衡和酸碱滴定(10课时)
(1)电解质的电离:强电解质和弱电解质，活度和活度系数；
(2)酸碱质子理论；
(3)酸碱平衡:溶液的pH值及其计算，酸碱平衡的运动；
(4)缓冲溶液:缓冲溶液的组成和性质，缓冲溶液酸度和缓冲溶液缓冲容量的计算；
(5)弱碱性溶液中物种的分布；
(6)碱性滴定:酸碱滴定曲线和指示剂，酸碱标准溶液的配制和标定，酸碱滴定的应用；
本章重点介绍:酸碱质子理论、弱电解质溶液中pH值的计算、缓冲溶液中pH值的计算、酸碱滴定及其应用。
本章难点:酸和碱的定义，不同类型弱电解质溶液pH值的计算公式，酸碱滴定中pH值的计算和指示剂的选择。
5.沉淀-溶解平衡及其在分析化学中的应用(5小时)
(1)沉淀-溶解平衡:溶度积、溶度积、溶解度；
(2)溶度积原理的应用:溶度积原理、沉淀生成、沉淀溶解、分步沉淀、沉淀转化；
(3)沉淀滴定:沉淀滴定概述、滴定曲线、银法滴定终点的确定——莫尔法、福尔哈德法和法扬斯法的应用；
本章重点介绍:溶度积常数、溶度积原理及应用，以及几种常见的沉淀滴定方法。
本章难点:溶度积原理在实践中的应用
6.氧化还原平衡和氧化还原滴定(12课时)
(1)氧化还原反应，氧化数，氧化还原；
(2)氧化还原方程式的配平:离子电子法配平；
(3)电极电位:原电池的定义、标准电极电位、影响电极电位的因素——能斯特方程；
(4)电极电位的应用:原电池电动势的计算，氧化还原反应的平衡常数；
(5)元素电极电位图及其应用；
(6)氧化还原反应的速率及其影响因素；
(7)氧化还原滴定:氧化还原滴定曲线、指示剂、常用的氧化还原滴定方法；
本章重点介绍电极电位的定义、应用和氧化还原滴定。
本章难点:电极电位的计算和能斯特方程的应用。
7.材料结构基础(10课时)
(1)核外电子的运动状态:微观粒子、原子轨道和电子云图像的运动特征；
(2)多电子原子结构:核外电子组态规则、电子层结构和元素周期律；
(3)化学键理论:离子键理论、价键理论、分子轨道理论；* * *价键理论；* * *价格关键字类型；
(4)多原子分子的空间构型:价层电子对排斥理论；混合轨道理论；
(5)价物质晶体:分子晶体；
(6)离子晶体:离子极化；
本章重点介绍:核外电子构型规则、化学键理论、多原子分子空间构型的判断、离子极化。
本章难点:用不同的理论解释化学键的形成和分子空间构型的判断。
8.配位化合物和配位滴定(10课时)
(1)配位化合物的基本概念:配位化合物的组成和命名；
(2)配位化合物的化学键理论:价键理论、晶体场理论；
(3)溶液中配位离子的离解平衡:配位平衡常数，配位平衡位移；
(4)螯合物
(5)配位滴定:配位滴定曲线，金属指示剂
(6)配位滴定的应用
本章重点介绍:配位化合物的命名，配位化合物的化学键理论，配位平衡的移动，配位滴定。
本章难点:价键理论，配位平衡运动
9.紫外-可见分光光度法(4小时)
(1)概述
(2)光吸收定律:朗伯-比尔定律，及其偏离的原因。
(3)紫外-可见分光光度计及测定方法。
(4)颜色反应及其影响因素。
(5)紫外-可见分光光度法的误差及测量条件的选择(6)紫外-可见分光光度法的应用实例
10.现代仪器分析导论(2小时)
(1)潜力分析法
(2)原子吸收分光光度法
(3)色谱分析
11.元素化学(4小时)
(1)d区域中的元素
(2)2)ds区域中的元素
三，习题和课外教学要求
要求每章同时看几本参考书。
对学生作业的要求是:每个学生要准备两个作业本，每次课后按时上交作业，独立完成，不得抄袭。
对老师批改作业的要求是，每一份作业都要认真审阅，及时批改并发送给学生。批改的时候要指出错误，让学生改正。每次批改后，都要给学生讲解作业中的典型错误及其批改方法。作业要打分，在学期总成绩里要记一定比例。
第四，考核方法和绩效评价
考试:第一学期，会有期中考试和期末考试。期中和期末考试一般以闭卷考试的形式进行。