高中化学
元素的原子量:14.0438+0。
质子数:7
中子数:7
原子序数:7
周期:2
家庭数量:弗吉尼亚州
电子层分布:L2-K5
氮气是无色无味的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃，气体密度为1.25046 g/L，临界温度为-146.95℃，临界压力为33.54 atm。
氮肥是蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，是与产量关系最密切的营养元素。在第一穗迅速膨大之前，植株对氮素的吸收逐渐增加。
后来在整个生长期，特别是出菇高峰期，吸收达到高峰。土壤缺氮时，植株矮小，叶片发黄，花芽分化延迟，花芽数量减少，果实小，座果少或无，产量低，品质差。氮素过多时，植株会白白生长，枝繁叶茂，容易导致大量落花，果实发育停滞，含糖量降低，植物抗病能力减弱。番茄苗期对氮肥的需求不可或缺，应适当控制，防止过度生长；在结果期，秦英应多施化肥，以保证果实发育的需要。氮气是一种无害的气体，因为它的化学活性稳定，不容易与其他物质发生反应。在空气中，氮气的气体体积占78%，主要起维持大气压力的作用。否则大气压力太弱，不利于人类生存。典型的例子就是青藏高原，这里大气稀薄，含氧量低。除非当地人，否则很难适应，容易出现高原反应。
碳化合物一般是从化石燃料中获取，然后分离并进一步合成为生产生活所需的各种产品，如乙烯、塑料等。
碳有各种形式，如晶体元素碳，如金刚石和石墨；有无定形碳如煤；有动植物等复杂的有机化合物；碳酸盐，如大理石。元素碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和软腻的石墨有不同的晶体结构，各有各的外观、密度和熔点。
在室温下，元素碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；在不同高温下与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中，只有氟能与元素碳直接反应；在加热下，元素碳容易被酸氧化；在高温下，碳也能与许多金属反应生成金属碳化物。碳是可还原的，可以用来在高温下熔炼金属。
你说的化学式是氰酸钙，与水反应主要生成氢氧化钙。
氮气是无色无味的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃，气体密度为1.25046 g/L，临界温度为-146.95℃，临界压力为33.54 atm。
氮肥是蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，是与产量关系最密切的营养元素。在第一穗迅速膨大之前，植株对氮素的吸收逐渐增加。
后来在整个生长期，特别是出菇高峰期，吸收达到高峰。土壤缺氮时，植株矮小，叶片发黄，花芽分化延迟，花芽数量减少，果实小，座果少或无，产量低，品质差。氮素过多时，植株会白白生长，枝繁叶茂，容易导致大量落花，果实发育停滞，含糖量降低，植物抗病能力减弱。番茄苗期对氮肥的需求不可或缺，应适当控制，防止过度生长；在结果期，秦英应多施化肥，以保证果实发育的需要。氮气是一种无害的气体，因为它的化学活性稳定，不容易与其他物质发生反应。在空气中，氮气的气体体积占78%，主要起维持大气压力的作用。否则大气压力太弱，不利于人类生存。典型的例子就是青藏高原，这里大气稀薄，含氧量低。除非当地人，否则很难适应，容易出现高原反应。
碳化合物一般是从化石燃料中获取，然后分离并进一步合成为生产生活所需的各种产品，如乙烯、塑料等。
碳有各种形式，如晶体元素碳，如金刚石和石墨；有无定形碳如煤；有动植物等复杂的有机化合物；碳酸盐，如大理石。元素碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和软腻的石墨有不同的晶体结构，各有各的外观、密度和熔点。
在室温下，元素碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；在不同高温下与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中，只有氟能与元素碳直接反应；在加热下，元素碳容易被酸氧化；在高温下，碳也能与许多金属反应生成金属碳化物。碳是可还原的，可以用来在高温下熔炼金属。
化学符号:c
元素的原子量:12.438+0。
使用的质子数:6
原子序数:6
周期:2
家人:IVA
电子层分布:2-4
原子体积:4.58立方厘米/摩尔
原子半径(计算值):70(67)pm
* * *价格半径:77 pm
范德瓦尔斯半径:170 pm
电子配置:1 s222p 2
每个能级的电子排列:2，4
氧化值(氧化物):4，3，2(弱酸性)
颜色和外观:黑色(石墨)，无色(钻石)木炭，活性炭，炭黑。
物质状态:固态
物理性质:抗磁性
熔点:约3727℃(钻石为3550℃)。
沸点:约4827℃(升华)
摩尔体积:5.29×10-6m3/mol。
太阳中元素的含量:(ppm) 3000。
海水中元素含量:(ppm)太平洋表面23
地壳中元素的含量:(ppm)4800。
莫氏硬度:石墨1-2，金刚石10。
氧化态:主要是-4，，C+2，C+4(以及其他氧化态)。
化学键能:(kj/mol)c-h 411c-c348c = c 614c≡c839c = n 615c≡n 891c = o 745 c≡。
单元格参数:a = 246.4 PMB = 246.4 PMC = 671.1pmα= 90β= 90γ= 120。
电离能:(kj/mol)m-m+1086.2m+-m2+2352 m2+-m3+4620 m3+-M4+6222 M4+-M5+37827 M5+-M6+47270。
元素密度:3.513克/立方厘米(钻石)和2.260克/立方厘米(石墨，20℃)。
电负性:2.55(鲍林标度)
比热:710J/(kg·k)
电导率:0.061×10-6/ (m欧姆)
热导率:129 w/(m·k)第一电离能1086.5 kJ/mol第二电离能2352.6 kJ/mol第三电离能4620.5 kJ/mol第四电离能6222.7 kJ/mol第五电离能37831 kJ/mol第六。
成键:碳原子一般是四价的，需要四个单电子，但它的基态只有两个单电子，所以成键时总是需要杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，充分利用四个价电子，均匀分布在四个轨道上，属于各向同性杂化。这种结构是完全对称的，成键后是稳定的σ键，没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中的所有碳原子都是以这种混合方式结合的。烷烃的碳原子也属于这一类。
根据需要，碳原子也可以与sp2或sp杂化。这两种方式都出现在重成键的情况下，未杂化的P轨道垂直于杂化轨道，与相邻原子的P轨道形成π键。烯烃中连接双键的碳原子是sp 2杂化。因为sp2杂化可以使原子* * *面，当多个双键出现时，所有垂直于分子平面的P轨道可能会相互重叠，形成* * *轭体系。苯是最典型的轭体系，失去了双键的一些性质。石墨中的所有碳原子都在一个大的轭体系中，每层一个。
[编辑此段]碳的同位素
目前已知的同位素有十二种* * *，从碳8到碳19，其中碳12和碳13是稳定的，其他都是放射性的。其中碳14的半衰期超过5000年，其他的都不到半小时。在地球的自然界中，碳12占全部碳的98.93%，而碳13占1.07%。C的原子量取碳12和13丰度的加权平均值，计算中一般取12.05438+0。碳12是国际单位制中定义的摩尔的标度，12克碳12所含的原子数是1摩尔。碳14因其半衰期长而被广泛用于确定古物的年代。
[编辑本段]元素碳的形式
最常见的两种单质是高硬度的金刚石和软腻的石墨，它们的晶体结构和结合类型是不同的。钻石的每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨的每个碳都是三角形3配位，可以看作是无限个苯环融合在一起。
元素碳的化学性质在室温下比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。
1.钻石
菱形结构图
最强的碳结构，其中碳原子以晶体结构的形式排列，每个碳原子与其他四个碳原子紧密结合，形成空间网状结构，最终形成硬度高、活性差的固体。
钻石的熔点超过3500℃，相当于一些恒星的表面温度。
主要功能:装饰品、切割金属材料等。
2.石墨
石墨是一种深灰色、金属和不透明的细鳞片状固体。柔软、油腻且具有优异的导电性。石墨中的碳原子是以平面层状结构结合在一起的，层与层之间的结合是脆弱的，所以层与层之间很容易因滑动而分离。
主要功能:制作铅笔、电极、电车线等。
3.富勒烯、C60、C72等。)
C601985是由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现的。
富勒烯中的碳原子以球形圆顶结构结合在一起。
4.其他碳结构
六角钻石(也称六角钻石)与钻石的键型相同，只是原子排列成六边形。
石墨烯(单层石墨)
碳纳米管(碳纳米管，具有典型的层状中空结构特征)
单斜超硬碳(M-碳，石墨低温后高压相，具有单斜结构，其硬度接近金刚石)
无定形碳(无定形的，不是真正异形的，内部结构是石墨)
赵石墨(Chaoite，即叶蜡石，是石墨与陨石碰撞时产生的，原子呈六角形排列)
汞黝铜矿结构(一种假想的结构，由于七边形的出现，六边形层扭曲成“负曲率”鞍形)
碳纤维(由小片堆积成长链而成的纤维)
碳气凝胶(碳气凝胶，密度极低的多孔结构，类似于众所周知的硅气凝胶)。
碳纳米泡沫(蛛网状，具有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，具有铁磁性)。
六方金刚石单层石墨和碳纳米管单斜超硬碳(M-碳)
[编辑本段]碳元素的化合物
在碳的化合物中，只有下列化合物属于无机物:
碳的氧化物和硫化物:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、一系列假卤素及其假卤化物、假卤素:氰(CN)2、氧化氰和硫氰酸盐。
其他含碳化合物是有机化合物。由于碳原子形成的键是相对稳定的，有机化合物中碳的数量和排列以及取代基的种类和位置具有很大的任意性，这就导致了有机物数量极大的现象。目前人类发现的化合物中，有机物占了绝大多数。
有机化合物的性质与无机化合物的性质大不相同。它们一般易燃，不溶于水，反应机理复杂。现在他们已经形成了一个独立的分支——有机化学。分布碳存在于自然界(如金刚石和石墨)，是煤、石油、沥青、石灰石、其他碳酸盐和所有有机化合物的最主要成分，在地壳中的含量约为0.027%(不同的分析方法计算出的含量不同)。地壳中含量最高的元素依次为:O 46.6%，Si 27.7%，Al 8.1%。
碳是占生物体干重比例最大的元素。碳也以二氧化碳的形式在地球的大气层和平流层中循环。碳存在于大多数天体及其大气层中。
[编辑本段]碳燃烧的燃烧热方程式燃烧热值
1碳在氧气中的燃烧:产物:二氧化碳；光或火焰的颜色:白光。
2碳在空气中燃烧:产物:二氧化碳(氧气充足)，一氧化碳:(氧气不足)；光或火焰的颜色:红色热。
燃烧热方程式:c(s)+O2(g)= CO2(g)△h =-393.5 kj/mol。
4燃烧热值:393.5kJ/mol。
[编辑此段]碳的发现历史
钻石和石墨自史前时代就已为人所知。
1985年发现了富勒烯，随后又发现了一系列不同排列的碳元素。
同位素碳14是美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾在1940年发现的。
六角钻石是由美国科学家加福德·荣迪勒和尤苏拉·马文于1967年发现的。
希望我的回答能让你满意，谢谢！！