大学无机化学答案

解:(1)根据气体状态方程PV=nRT，我们可以得到:

n = PV/RT = 26.3×0.50/[8.31×318]= 0.00498摩尔

假设平衡时NO2的量为2xmol；N2O4的量为0.0030-xmol。

平衡时的物质总量为0.00498=(0.0030-x+2x)。

x = 0.00198摩尔

N2O4在45℃的分解率为x/0.0030=0.66。

标准平衡常数k =(2x/0.5)∧2/[(0.0030-x)/0.5]= 0.123。

(2)和(3)我们需要查25度的标准焓变和标准熵才能得到结果。