同位素结构的差异

顾名思义,同位素是在元素周期表中占据相同位置的两种元素。元素周期表的排列是按照它们的核电荷从小到大排列的。既然同位素占据相同的位置,就意味着它们的核电荷相同,即质子数相同,但中子数不同,所以它们的质量数(或相对原子质量)不同。

比如普通氢、重氢、超重氢都有H、D、T的化学符号,称为氘、氚。它们是同位素,它们的质子是1,但是H没有中子,D有一个中子,T有两个中子。

如果要细分结构差异,可能是大学的内容,不需要知道。