如何配平化学方程式
用分数法配平化学方程式的步骤如下:
(1)首先在简单物质存在的一侧选择一个更复杂的化学式，假设这个化学式的系数是1。
(2)在其他化学式前放一个适当的系数(可以是分数)，以平衡除元素以外的其他元素的原子数。
(3)然后，在单质的化学式前放一个适当的系数(可以是分数)，以平衡单质的原子数。
(4)最后将方程式中每个化学式前的系数同时展开适当的倍数，去掉每个系数的分母，使化学方程式平衡。
示例1。平衡化学方程式:
解析:单质出现在反应物的一侧，我们假设系数为1。观察方程左右两边的C、H原子数，前面放一个系数2，前面的系数1不变。此时左右两边的C和H原子数已经平衡。
然后平衡o原子的数量。如果等式右边的O原子数是5，那么应该在前面加一个系数。
最后去掉分母。如果将方程式中每个化学式前面的系数同时放大2倍，化学方程式就会平衡。
例2。平衡化学方程式
解析:简单物质出现在积的侧面，假设系数为1，先平衡C和O原子数。即:
然后平衡铁原子的数量。
最后去掉分母。
注意:对于一些简单物质的反应，尤其是物质与氧气的反应，分数法往往能使化学方程式快速达到平衡。然而，分数方法也有一些限制。对于反应物和产物中没有单一物质的反应，或者有两种以上反应物或产物的复杂反应，分数法比较复杂，不适用。
1有机物的反应，先看H右下角的数，无机物先看O的数，通常是带2的奇数。如果不够，可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看H，C，再看O，它的产物一般是水和二氧化碳。
3平衡系数如果有公约数就除以最简单的数。
4电荷平衡，对于离子方程在离子方程中，除了不溶物、气体和水，其他都是以离子形式书写的，所以，(1)使得方程两端的电荷相等。
(2)观察水气平衡。
5有一些不需要修剪。先注意计算再看是否需要修剪。
有许多方法可以平衡化学方程式:
1，观察法:这种方法对于一些简单的方程往往奏效。事实上，即使有为了平衡而凑数的目的，也往往存在奇偶等因素。这种方法可用于任何类型的方程。
2.电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了不溶物、气体和水，其他都是以离子形式书写的。首先方程两端电荷相等，然后观察水和气体平衡。这种方法一般不会失手。但是它太容易用于氧化还原方程式了。
3.氧化还原法:该方法针对氧化还原方程式。记住这里:“化合价增加，氧化还原剂损失。”与此对应的是“还原氧化剂是通过还原化合价得到的”。具体用法是:
(1)在化合价发生变化的元素的顶部标注其化合价，以区分谁上谁下。
(2)用线连接相同的元素，找出电荷数递增或电荷数递减。
(3)求最小公倍数，分别乘以增加或减少的电荷数。
(4)平衡:在每个化学式(即系数)前写上每个乘法运算的最小公倍数。并且注意这些有化合价变化的元素在化学变化前后是否相等。一般来说，如果不相等，就是整数倍。
(5)用观察法，平衡其他物质如水和生成的不溶物。
化学方程式的平衡法；
在化学变化过程中，必须遵循质量守恒定律，即反应前后的元素数等于原子数。
配平化学方程式的常用方法有:
(1)最小公倍数法:
配平化学方程式时，观察反应前后的复杂元素，然后先配平。先计算该元素原子在反应前后的最小公倍数，通过在化学式前填入化学计量数来平衡原子，然后观察其他元素的原子序数，使化学反应中反应物和生成物的元素种类和原子序数相等。
比如课本上介绍的平衡法就是最不常见的倍数法。在P+O2 ―― P2O5的反应中，氧气先混合:最小公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5o 2――2p2o 5；然后平衡磷原子，4p+5o2 = = 2p2o5。
(2)观察法:
通过分析物质的化学式来判断配位化学计量数的方法。
例如，平衡Fe2O3+Co-Fe+CO2。在反应中，每一个CO与一个氧原子结合生成CO2分子，而Fe2O3一次提供三个氧原子，所以三个CO分子必须接受这三个氧原子生成三个CO2分子，即Fe2O3+3co-Fe+3co2，最后得到平方式Fe2O3+3co = = 2fe+3co2。这种平衡方法通过观察和分析Fe2O3化学式中的氧原子数来确定CO的化学性质。
(3)奇数变偶数的方法:
奇数变偶数的方法称为奇数变偶数法，选取反应前后化学式中偶数的元素作为配平的起点，再配平其他元素的原子。
例如，要配平甲烷(CH4)的燃烧方程式，可以采用变奇数为偶数的方法:CH4+O2-H2O+CO2。反应前，O2中的氧原子是偶数，但反应后，H2O中的氧原子是奇数。先把氧原子数从奇数变成偶数:CH4+O2-2H2O+CO2，然后其他元素的原子平衡:CH4+2O2。
(4)归一化方法:
找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量数是一个分数，那么将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成一个整数。这种将关键化学式测量数设置为1的平衡方法称为归一化法。
例如，该方法可用于平衡甲醇(CH3OH): CH3OH+O2 ―― H2O+CO2的燃烧化学方程式。显然，决定H2O和CO2生成量的关键是甲醇的组成，所以计量数为1，这样就可以得到燃烧后生成的H2O和CO2的分子数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后平衡氧原子:ch3oh+3/2o2 = = 2h2o+CO2，将每个测量数乘以2，分成整数:2ch3oh+3o2 = = 4h2o+2co2。
需要注意的是，无论用什么方法配平化学方程式，只能改变化学式前面的化学计量数，而化学式中元素右下角的数字是永远不能改变的。因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和生成物的组成，可能有根本不存在的物质或者改变了原来化学变化的反应物或生成物，也可能有根本不存在的化学变化。
1有机物的反应，先看H右下角的数，无机物先看O的数，通常是带2的奇数。如果不够，可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看H，C，再看O，它的产物一般是水和二氧化碳。
3平衡系数如果有公约数就除以最简单的数。
4电荷平衡，对于离子方程在离子方程中，除了不溶物、气体和水，其他都是以离子形式书写的，所以，(1)使得方程两端的电荷相等。
(2)观察水气平衡。
5有一些不需要修剪。先注意计算再看是否需要修剪。
有许多方法可以平衡化学方程式:
1，观察法:这种方法对于一些简单的方程往往奏效。事实上，即使有为了平衡而凑数的目的，也往往存在奇偶等因素。这种方法可用于任何类型的方程。
2.电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了不溶物、气体和水，其他都是以离子形式书写的。首先方程两端电荷相等，然后观察水和气体平衡。这种方法一般不会失手。但是它太容易用于氧化还原方程式了。
3.氧化还原法:该方法针对氧化还原方程式。记住这里:“化合价增加，氧化还原剂损失。”与此对应的是“还原氧化剂是通过还原化合价得到的”。具体用法是:
(1)在化合价发生变化的元素的顶部标注其化合价，以区分谁上谁下。
(2)用线连接相同的元素，找出电荷数递增或电荷数递减。
(3)求最小公倍数，分别乘以增加或减少的电荷数。
(4)平衡:在每个化学式(即系数)前写上每个乘法运算的最小公倍数。并且注意这些有化合价变化的元素在化学变化前后是否相等。一般来说，如果不相等，就是整数倍。
(5)用观察法，平衡其他物质如水和生成的不溶物。
化学方程式的平衡法；
在化学变化过程中，必须遵循质量守恒定律，即反应前后的元素数等于原子数。
配平化学方程式的常用方法有:
(1)最小公倍数法:
配平化学方程式时，观察反应前后的复杂元素，然后先配平。先计算该元素原子在反应前后的最小公倍数，通过在化学式前填入化学计量数来平衡原子，然后观察其他元素的原子序数，使化学反应中反应物和生成物的元素种类和原子序数相等。
比如课本上介绍的平衡法就是最不常见的倍数法。在P+O2 ―― P2O5的反应中，氧气先混合:最小公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5o 2――2p2o 5；然后平衡磷原子，4p+5o2 = = 2p2o5。
(2)观察法:
通过分析物质的化学式来判断配位化学计量数的方法。
例如，平衡Fe2O3+Co-Fe+CO2。在反应中，每一个CO与一个氧原子结合生成CO2分子，而Fe2O3一次提供三个氧原子，所以三个CO分子必须接受这三个氧原子生成三个CO2分子，即Fe2O3+3co-Fe+3co2，最后得到平方式Fe2O3+3co = = 2fe+3co2。这种平衡方法通过观察和分析Fe2O3化学式中的氧原子数来确定CO的化学性质。
(3)奇数变偶数的方法:
奇数变偶数的方法称为奇数变偶数法，选取反应前后化学式中偶数的元素作为配平的起点，再配平其他元素的原子。
例如，要配平甲烷(CH4)的燃烧方程式，可以采用变奇数为偶数的方法:CH4+O2-H2O+CO2。反应前，O2中的氧原子是偶数，但反应后，H2O中的氧原子是奇数。先把氧原子数从奇数变成偶数:CH4+O2-2H2O+CO2，然后其他元素的原子平衡:CH4+2O2。
(4)归一化方法:
找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量数是一个分数，那么将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成一个整数。这种将关键化学式测量数设置为1的平衡方法称为归一化法。
例如，该方法可用于平衡甲醇(CH3OH): CH3OH+O2 ―― H2O+CO2的燃烧化学方程式。显然，决定H2O和CO2生成量的关键是甲醇的组成，所以计量数为1，这样就可以得到燃烧后生成的H2O和CO2的分子数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后平衡氧原子:ch3oh+3/2o2 = = 2h2o+CO2，将每个测量数乘以2，分成整数:2ch3oh+3o2 = = 4h2o+2co2。
需要注意的是，无论用什么方法配平化学方程式，只能改变化学式前面的化学计量数，而化学式中元素右下角的数字是永远不能改变的。因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和生成物的组成，可能有根本不存在的物质或者改变了原来化学变化的反应物或生成物，也可能有根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重要内容，也是一个难点。初中化学方程式配平常用的方法主要有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。接下来介绍另一种配平化学方程式的方法——分数法。
用分数法配平化学方程式的步骤如下:
(1)首先在简单物质存在的一侧选择一个更复杂的化学式，假设这个化学式的系数是1。
(2)在其他化学式前放一个适当的系数(可以是分数)，以平衡除元素以外的其他元素的原子数。
(3)然后，在单质的化学式前放一个适当的系数(可以是分数)，以平衡单质的原子数。
(4)最后将方程中每个化学式前的系数同时展开适当倍数，去掉系数。