大学化学题！不懂就不要入！！标有星号的问题！！请大神解释一下！！谢谢大家！

能斯特方程为e = e(h+/h)+0.0592/2lg[c '(h+)/p '(H2)]。

因此，c(H+)越大，条件电极的电位越大。

但由于题目给出的四种情况，c(H+)必须小于1，条件电极电位值为负。所以要选择c(H+)最小的情况，用这个电极做负极，以获得最大的电动势(电位差)。

在题目给出的四种情况中，(a)是强酸，C (H+) = C (HCl) = 0.1 mol/L。

(b)作为缓冲溶液，大量Ac-的存在抑制了HAc的解离，溶液中c(H+)小于(c)0.1mol/L HAc，也小于(A)。

(d)为三元弱酸，c(H+)应略大于0.1 mol/L。

所以这道题应该选(b)。