求高手！！！！大学无机化学(详解)！四

Ksp{Fe(OH)3}=[Fe3+浓度]×[OH-浓度] 3，Ksp{Ni(OH)2}=[Ni2+浓度]×[OH-浓度] 2。

当Ni2+离子浓度为0.1mol/L时，OH-离子浓度为X，0.1×x2 = 2.0×10-15，开始沉淀Ni(OH)2的OH-离子浓度为65438。对应的pH = 14-POH = 14+LG[OH-]= 7.15，

要完全沉淀Fe3+，通常定义为10-6 mol/L，

当溶液中的Fe3+离子≤10-6mol/(即沉淀完成)时，为10-6×y ^ 3 = 4.0×10-38。

Y = 3.42× 10-11，对应的PH = 14-POH = 14+LG[OH-]= 3.53，所以完全分离的PH值为3.53-7.65438+。