吉林大学李泉教授
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排水法适用于不溶于水的气体，向上排气法适用于比空气重的气体(即相对分子质量大于29的气体，可以用氧32，广口瓶直立放置，导管伸入瓶底，因为收集的气体比空气重，空气被挤出)，向下排气法适用于比空气轻的气体，如氢气、氨气、导管倒置伸入瓶底的广口瓶等。
氧气可以通过向上排气和排水来收集。
双氧水加热可以产生氧气，但一般不在实验室使用，因为会产生大量水蒸气。在实验室中，由于高锰酸钾不会产生杂质气体，所以加热高锰酸钾会产生高锰酸钾、氯化锰和氧气。实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰(二氧化锰作催化剂)生产氯化钾和氧气。
工业上采用空气降压法(空气中80%是氮气，20%是氧气，两者沸点不同)。
高中课本上说有潜艇利用人呼出的过氧化钠和二氧化碳制造氧气。
排水集气法生产的氧气纯度远高于排气法。
双氧水分解成本太高，加热分解过程中会产生水蒸气。因为高锰酸钾是固体，加入催化剂二氧化锰很容易分解产生氧气。
注:加热高锰酸钾产生氧气时，用排水法收集氧气。加热高锰酸钾的试管口要向下倾斜一定角度，避免水倒吸到试管内造成爆管。氢气:
氢气是世界上已知的最轻的气体。它的密度很小，只有空气的1/14，即在标准大气压和0℃下，氢气的密度为0.0899 g/L。
编辑总结氢-简介
氢气是一种重要的工业气体。无色、无味、无臭、易燃。在大气压下，沸点为-252.8℃，临界温度为-239.9℃，临界压力为1.32MPa，临界密度为30.1g/L..当空气中含量为4% ~ 74%(体积)时，形成爆炸性混合气体。氢气在各种液体中的溶解度很小，在液化中很难溶解。液氢是一种无色透明的液体，具有超导特性。氢是最轻的物质，与氧、碳、氮结合形成水、碳氢化合物、氨等。天然气田、煤田、有机物发酵也含有少量氢气。
氢气和一氧化碳的混合气体是一种重要的化工原料——合成气。氢气与有机物在催化剂存在下的反应称为加氢，这是工业上一个重要的反应过程。
氢发现
1766是由英国的H .卡文迪什发现的。
在化学史上，氢的发现以及水是氢氧化合物而不是元素的发现和证明主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪什(h . 1731-1810)。
18世纪的英国化学家卡文迪什。
卡文迪什是个百万富翁，但他的生活非常简单。他用自己的钱在家里建了一个大规模的实验室，一生致力于科学研究。一位科学史家曾说:卡文迪什“是有学问的人中最富有的，也是富人中最有学问的。”他对事物有敏锐的观察力，擅长实验设计。他的实验结果相当准确，而且他的研究范围很广。他在许多化学、力学和电学问题以及地球平均密度的研究中有了重要发现。但他相信燃素说，这让他在化学研究上走了一些弯路。五十年来他只发表了18篇论文，除了一篇是理论性的，其他都是实验性和观察性的。他死后，人们发现他写了大量有价值的论文，但没有发表。他的这些手稿是科学研究的珍贵文献，后来分别由物理学家麦克斯韦和化学家索普整理出版。
在化学史上，有一个有趣的故事与这些论文有关。卡文迪什在1785做过一个实验。他让电火花穿过普通空气和氧气的混合物，试图氧化其中所有的氮气，产生的二氧化氮被苛性钾吸收。实验做了三个星期，最后剩下一个不能被氧化的小气泡。他的实验记录保存在留下的手稿中，上面写着:“空气中的污染空气不是单一物质(氮)，还有一种不与脱氟空气(氧)结合的污染空气，总量不超过1/12。一百多年后，65，438+0，892，英国剑桥大学物理学家。L.1842-1919)，令人费解的是，从空气中获得的氮气比氨氧化分解产生的氮气每升重0.0064克。化学家拉姆萨(Ramsay，W.1852-1916)认为空气中的氮气可以含有更重的未知气体。这时，化学教授杜瓦(J.1842-1923)向他们提到了剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验，以及小气泡的奥秘。他们马上借来卡文迪许的科学资料阅读，瑞利重复了当年卡文迪许的实验，很快就得到一个小气泡。拉姆萨设计了一个新的实验。除去空气中的水蒸气、碳酸气、氧气和氮气后，也得到这种气体，其密度高于氮气。经分光镜检查，证实是一种新元素，名为氩。这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中发挥了重要作用。从这个故事中，我们可以看到卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的巨大贡献。1871年，剑桥大学建立了以卡文迪许命名的物理实验室。这就是著名的卡文迪许实验室，几十年来这里一直是世界现代物理学的重要研究中心。
氢的发现及其性质的研究
在18结束之前，很多人都做过制造氢气的实验，所以很难说是谁发现了氢气。即使是对氢的发现和研究做出巨大贡献的卡文迪什，也认为氢的发现不仅仅是他的功劳。早在16世纪，著名的瑞士医生宫就描述过铁屑与酸接触时会产生一种气体。17世纪，比利时著名医学化学学者赫耳蒙特(J.B.1579-1644)偶然接触到这种气体，但未能将其分离收集。
尽管波义耳偶然收集了这种气体，但他并没有研究它。他们只知道它易燃，对它知之甚少。1700年，法国药剂师勒梅里(N.1645-1715)在巴黎科学院的报告中也有提及。是卡文迪什首先收集了氢气并仔细研究了它的性质。
1766年，卡文迪什向英国皇家学会提交了一份研究报告《人工空气实验》，讲述了他通过铁和锌与稀硫酸和稀盐酸反应制成“可燃空气”(即氢气)，并用普里斯特利发明的排水集气法收集起来进行研究。他发现，一定量的某种金属与足够量的各种酸反应，产生的这种气体的量是固定的，与酸的类型和浓度无关。他还发现，当氢气与空气混合并被点燃时，它会爆炸；还发现氢与氧结合生成水，从而认识到这种气体不同于其他已知气体。但是，因为他是燃素说的虔诚信徒，按照他的理解:这种气体燃烧如此剧烈，必然富含燃素；硫磺燃烧后变成硫酸，所以硫酸中没有燃素；根据燃素说，金属也含有燃素。所以他认为这种气体是由金属分解的，而不是由酸分解的。他想象当金属溶解在酸中时，“其中所含的燃素被释放出来，这种可燃空气就形成了”。他甚至一度假设氢是燃素，这个推测很快得到了当时一些杰出化学家的赞同，比如舍勒和基尔万(Kirwan，R.1735-1812)。因为膀胱气球内充有氢气，所以气球会慢慢上升。这一现象被一些燃素理论的信徒用作他们“论点”的基础，即燃素具有负重量。但卡文迪什毕竟是一位非凡的科学家。后来，他算出了气球在空气中的浮力。通过精确的研究，证明了氢有重量，但比空气轻得多。他做的实验是这样的:先称出金属和盛有酸的烧瓶，然后将金属放入酸中，用排水集气法收集氢气并测量体积，再称出反应后烧瓶及其内容物的总量。这样，他确定了氢气的比例只有空气的9%。但是这些化学家仍然拒绝轻易放弃旧理论。鉴于氢燃烧后会产生水，他们说氢是燃素和水的化合物。
水的合成否定了水是一种元素的错误观点。在古希腊，恩培多克勒提出宇宙中只有四种元素，即火、气、水、土，它们构成了万物。从那时到20世纪70年代，人们一直认为水是一种元素。1781年，普里斯特利将氢气和空气放入一个密闭的玻璃瓶中，用电火花引爆。瓶子内壁上出现了露珠。同年，卡文迪什也用不同比例的氢气和空气的混合物重复了这个实验，确认这个露珠是纯水，说明氢气是水的成分。此时氧气已经被发现，卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，不仅证明了氢气和氧化合成了水，还证实了约2体积份氢气和1体积份氧气刚好合成了水(发表于1784)。这些实验结果无疑证明了水是氢和氧的化合物，而不是元素，但是卡文迪什和普里斯特利一样，仍然坚持水是元素，氧是没有燃素的水，氢是燃素过多的水。他用下面的公式表示“可燃空气”(氢气)的燃烧:
(水+燃素)+(水-燃素)-→水
可燃空气(氢气)在空气(氧气)中燃烧
1782年，拉瓦锡重复他们的实验，用烧红的枪管分解水蒸气，明确提出了正确的结论:水不是元素，而是氢氧化合物，纠正了两千多年来以水为元素的错误观念。1787年，他将这种气体命名为“H-hydro gne”，意为“产水”，并确认它是一种元素。
氢——这个名字来自希腊语hydro +genes，意思是“产生水”的物质。
在汉语中，“氢”原称为“轻气体”，“氢”是一个新的形声字。
日语和韩语沿用希腊语的原意，称为“水元素”。氢分布
地球上和地球大气中只有极其稀少的游离氢。在地壳中，如果按重量计算，氢只占总重量的1%，而如果按原子百分比计算，则占17%。氢在自然界分布广泛，水是氢的“仓库”——按重量百分比计算，水含氢11%；土壤中约有1.5%的氢；石油、天然气、动物和植物也含有氢。在空气中，氢并不多，约占总体积的二百万分之一。在整个宇宙中，氢是原子百分比最高的元素。据研究，在太阳的大气中，氢的原子百分比占93%。在太空中，氢原子的数量比所有其他元素的总和大约多100倍。
制备:煤在高温下能与水蒸气反应生成水煤气。水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，反应方程式为:C+H2O=CO+H2。然后可以通过分离技术将氢气分离出来，产生氢气。主要过程是在燃烧的煤上喷蒸汽，另一边收集水煤气。询问起搏分析仪设备是什么，如何工作。这个你可以在百度百科上看看。简单来说，就像活性炭吸附空气中的苯、甲醛等有害气体一样，利用不同气体的分子量(分子大小)差异，去除两种成分中的一种。为了增加吸附量，需要增加气体的压力；吸附到一定量后，吸附的成分在减压下释放出来，这样吸附剂可以循环使用。所以称之为变压吸附。c:科技术语的定义
中文名:碳英文名:carbon定义:符号C，元素周期表中的12元素，原子量为12，与其他元素结合形成有机化合物大家族。大气中的碳主要以有机物不完全燃烧形成的烟尘形式出现。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期族。拉丁语是Carbonium，意思是“煤，木炭”。汉字“碳”由木炭的“碳”字和“石”字组成。碳是一种非常常见的元素，以各种形式广泛存在于大气和地壳中。简单碳的认识和利用由来已久，碳-有机物的一系列化合物是生命的基础。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能以化学方式结合自身，形成大量化合物，是生物学和商业中的重要分子。生物体中的大多数分子都含有碳。
基本资料
部首:石外笔画部分:9总笔画:14中文发音:tàn英文名:Carbon五笔86: dmdo五笔98: dmdo仓颉:MRUKF四角编号:12689字意:一种非金属元素，无味固体。无定形碳包括焦炭和木炭，而结晶碳包括金刚石和石墨。炼铁和炼钢都需要焦炭。碳及其化合物广泛用于工业和医学。
编辑本段中碳元素的介绍
碳化合物一般是从化石燃料中获取，然后分离并进一步合成为生产生活所需的各种产品，如乙烯、塑料等。碳有各种形式，如晶体元素碳，如金刚石和石墨；有无定形碳如煤；有动植物等复杂的有机化合物；碳酸盐，如大理石。元素碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和软腻的石墨有不同的晶体结构，各有各的外观、密度和熔点。在室温下，元素碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧气反应不同，可生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中，只有氟能与元素碳直接反应；在加热下，元素碳容易被酸氧化；在高温下，碳也能与许多金属反应生成金属碳化物。碳是可还原的，可以用来在高温下熔炼金属。化学符号:C元素的原子量:12.438+0用法
质子数:6原子序数:6周期:2基团:IVA电子层分布:2-4原子体积:4.58立方厘米/摩尔原子半径(计算值):70(67)pm ***价半径:77 pm范德瓦尔斯半径:170 pm电子构型:1s22s22p2各能级电子排列:2，4氧化价(氧化物):4，3，2(弱酸)颜色和外观:黑色(石墨)、无色(钻石)木炭、活性炭、碳的物质状态地壳中太平洋表面23种元素含量:(ppm)4800莫氏硬度:石墨1-2，金刚石10氧化态:主要是-4，，C+2，C+4(及其他氧化态)化学键能:(kJ/mol)C-h 411c-c348c = C 614c≡c839c = n 615c5438+0pmα = 90 β = 90 γ = 120电离能:(kJ/mol)M-M+1086.2M+-m2+2352 m2+-m3+4620 m3+-M4+622 M4+-M5+37827 M5+-M6+47270元素密度:3.513 g/cm3(钻石)。20℃)电负性:2.55(鲍林标度)比热:710J/(kg·k)电导率:0.061×10-6/(m·欧姆)热导率:129 w/(m·k·Mol)第三电离能为4620.5 kJ/mol，第四电离能为6222.7 kJ/mol，第五电离能为37836544成键:碳原子一般是四价的，需要四个单电子，但是它们的基态只有两个单电子，所以成键的时候总是需要杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，充分利用四个价电子，均匀分布在四个轨道上，属于各向同性杂化。这种结构是完全对称的，成键后是稳定的σ键，没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中的所有碳原子都是以这种混合方式结合的。烷烃的碳原子也属于这一类。根据需要，碳原子也可以与sp2或sp杂化。这两种方式都出现在重成键的情况下，未杂化的P轨道垂直于杂化轨道，与相邻原子的P轨道形成π键。烯烃中连接双键的碳原子是sp 2杂化。因为sp2杂化可以使原子* * *面，当多个双键出现时，所有垂直于分子平面的P轨道可能会相互重叠，形成* * *轭体系。苯是最典型的轭体系，失去了双键的一些性质。石墨中的所有碳原子都在一个大的轭体系中，每层一个。
在这部分编辑碳的同位素。
目前已知的同位素有十二种* * *，从碳8到碳19，其中碳12和碳13是稳定的，其他都是放射性的。其中碳14的半衰期超过5000年，其他的都不到半小时。在地球的自然界中，碳12占全部碳的98.93%，而碳13占1.07%。C的原子量取碳12和13丰度的加权平均值，计算中一般取12.05438+0。碳12是国际单位制中定义的摩尔的标度，12克碳12所含的原子数是1摩尔。碳14因其半衰期长而被广泛用于确定古物的年代。
编辑本段中元素碳的形式
最常见的两种单质是高硬度的金刚石和软腻的石墨，它们的晶体结构和结合类型是不同的。钻石的每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨的每个碳都是三角形3配位，可以看作是无限个苯环融合在一起。元素碳的化学性质在室温下比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。
1.钻石
菱形结构图
最强的碳结构，其中碳原子以晶体结构的形式排列，每个碳原子与其他四个碳原子紧密结合，形成空间网状结构，最终形成硬度高、活性差的固体。钻石的熔点超过3500℃，相当于一些恒星的表面温度。主要功能:装饰品、切割金属材料等。
2.石墨
石墨是一种深灰色金属质不透明细鳞片状固体。柔软、油腻且具有优异的导电性。石墨中的碳原子是以平面层状结构结合在一起的，层与层之间的结合是脆弱的，所以层与层之间很容易因滑动而分离。主要功能:制作铅笔、电极、电车线等。
3.富勒烯、C60、C72等。)
C60
1985是由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现的。富勒烯中的碳原子以球形圆顶结构结合在一起。
4.其他碳结构
六角钻石(也称六角钻石)与钻石的键型相同，只是原子排列成六边形。
石墨烯(即单层石墨)碳纳米管(具有典型的层状中空结构特征)单斜超硬碳(M型碳，石墨低温后的高压相，具有单斜结构，其硬度接近金刚石)无定形碳(非晶，并非真的外星人，内部结构为石墨)赵石墨(即叶蜡石，是石墨与陨石碰撞时产生的，具有六方图案的原子排列)汞黝铜矿结构(施瓦石， 由于七边形的出现，六边形层扭曲成“负曲率”马鞍的假想结构)纤维碳(丝状碳，由小块堆积成长链形成的纤维)碳气凝胶(密度极低的多孔结构，类似于众所周知的硅气凝胶)碳纳米泡沫(蛛网状，具有分形结构，密度是碳气凝胶的1%，具有铁磁性)。
碳元素的化合物
在碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物:碳的氧化物、硫化物:一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰、一系列假卤素及其假卤化物、假卤化物:氰(CN)2、氧化氰和硫氰酸盐。其他含碳化合物是有机化合物。由于碳原子形成的键是相对稳定的，有机化合物中碳的数量和排列以及取代基的种类和位置具有很大的任意性，这就导致了有机物数量极大的现象。目前人类发现的化合物中，有机物占了绝大多数。有机化合物的性质与无机化合物的性质大不相同。它们一般易燃，不溶于水，反应机理复杂。现在他们已经形成了一个独立的分支——有机化学。分布碳存在于自然界(如金刚石和石墨)，是煤、石油、沥青、石灰石、其他碳酸盐和所有有机化合物的最主要成分，在地壳中的含量约为0.027%(不同的分析方法计算出的含量不同)。地壳中含量最高的元素依次为:O 46.6%，Si 27.7%，Al 8.1%。碳是占生物体干重比例最大的元素。碳也以二氧化碳的形式在地球的大气层和平流层中循环。在大多数天体及其大气层中，存在着碳燃烧现象、燃烧热值和燃烧热方程。
1.碳在氧气中燃烧
强烈放热，发出耀眼的白光，无色无味的气体，能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。
2.碳在空气中燃烧
放热，发出红光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊的气体；当燃烧不充分时，即氧气量不足时，会产生一氧化碳。
3.燃烧热方程
c(s)+O2(g)= CO2(g)△H =-393.5 kj/mol
4.燃烧热值
393.5千焦/摩尔
碳的发现历史
钻石和石墨自史前时代就已为人所知。1985年发现了富勒烯，随后又发现了一系列不同排列的碳元素。同位素碳14是美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾在1940年发现的。六角钻石是由美国科学家加福德·荣迪勒和尤苏拉·马文于1967年发现的。单斜超硬碳由美国科学家Band-Aid和Casper于1967年发现，其晶体结构由吉林大学李泉博士及其导师马琰铭教授于2009年从理论上确定。2004年，英国曼彻斯特大学的Andre K. Geim制备了石墨烯。海姆和他的同事偶然发现了一种简单易行的新方法。他们强行将石墨分离成更小的碎片，从碎片上剥离出一层薄薄的石墨薄片，然后用一种特殊的塑料胶带将薄片的两面粘在一起，撕开胶带，薄片就裂成了两半。通过重复这一过程，可以获得越来越薄的石墨薄片，其中一些样品仅由一层碳原子组成——他们已经制成了石墨烯。co；
一氧化碳(CO)是一种无色、无味、无刺激性的气体。在水中的溶解度很低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白无法与氧气结合，造成身体组织缺氧，导致窒息死亡。所以，一氧化碳是有毒的。常见于家庭居室通风不良的情况下，煤气或液化气管道泄漏，煤炉或工业煤气和一氧化碳吸入矿井，导致中毒。
编辑摘要一氧化碳-物理性质
无色、无嗅、无味的气体。
蒸汽压(kpa): 309 kpa/-180℃
溶解性:在水中溶解度低，但易被氨水吸收。
禁用化合物:强氧化剂和碱。
分解产物:在400 ~ 700℃分解成碳和二氧化碳。
危险特性:为易燃易爆气体。与空气混合可形成爆炸性混合物，遇明火和高热能会引起燃烧爆炸；空气混合物的爆炸极限为12% ~ 75%。
其他物性:自燃点608.89℃。
一氧化碳——化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价为12，可被氧进一步转化为+4，从而使一氧化碳易燃、可还原。一氧化碳在空气或氧气中燃烧可生成二氧化碳:2co+O2 =着火= 2CO+O2=。
燃烧时，它发出蓝色的火焰，并散发出大量的热量。因此，一氧化碳可以用作气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，在高温下能把许多金属氧化物还原成单质金属，所以常用于金属冶炼。如:将黑色氧化铜还原成红色金属铜，将氧化锌还原成金属锌；
CO+CuO=Cu+CO2
钴+氧化锌=锌+二氧化碳
多步还原反应可以在铁熔炼炉中发生:
CO+3Fe2O3= 2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
在加热和加压的条件下，它能与一些简单的金属反应生成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)等。不稳定的，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制备纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳形成机理
一氧化碳是大气中分布最广、含量最丰富的污染物，也是燃烧过程中产生的重要污染物之一。大气中CO的主要来源是内燃机的废气，其次是锅炉燃烧化石燃料。
一氧化碳是含碳燃料燃烧过程中产生的中间产物，燃料中最初存在的所有碳都会形成一氧化碳。一氧化碳的形成和分解受化学反应动力学机理控制，这是烃类燃料燃烧过程中的基本反应之一。其形成机理如下:
RH → R → RO2 → RCHO → RCO → CO
其中r是烃自由基。反应中，RCO原子团主要通过热分解生成CO，也可以氧化烃基R后生成CO..在燃烧过程中，一氧化碳氧化成二氧化碳的速率低于一氧化碳生成的速率，因此一氧化碳在碳氢化合物火焰中的基本氧化反应如下:
一氧化碳+羟基→二氧化碳+ H2
一氧化碳是不完全燃烧的产物之一。如果燃烧过程能够很好地组织，即有足够的氧气、充分的混合、足够高的温度和长的停留时间，中间产物CO将最终燃尽并产生CO2或H2O。因此，控制CO排放不是试图抑制其形成，而是努力使其完全燃烧。
研究表明，在碳氢燃料和空气的预混燃烧火焰中，由于CO的生成速率较快，火焰区域的CO浓度迅速上升到最大值，通常高于绝热燃烧时反应混合物的平衡值，然后CO浓度缓慢下降到平衡值。因此，从燃烧设备的排气中检测到的CO含量低于燃烧室内的最大值，但明显高于排气状态下的平衡值。这表明化学反应动力学控制着co的形成和破坏。
一氧化碳——健康危害
危险分类(GB 5044-85):二级(高度危险)。
1，急性毒性
LC50:小鼠2300 ~ 5700 mg/m3，豚鼠1000 ~ 3300 mg/m3，家兔4600 ~ 17200 mg/m3，猫4600 ~ 45800 mg/m3，狗34400 ~ 45800 mg/m3。
2、亚急性和慢性毒性
吸入0.047~0.053mg/L/L，4 ~ 8 h/d，30d后，大鼠生长缓慢，血红蛋白和红细胞数量增加，肝脏琥珀酸脱氢酶和细胞色素氧化酶活性被破坏。猴子吸入0.11mg/L，3 ~ 6个月后造成心肌损伤。
3.新陈代谢
一氧化碳随空气吸入后，通过肺泡进入血液循环，与血液中的血红蛋白和血液外的一些其他铁蛋白(如二价铁的肌红蛋白和细胞色素等)形成可逆的结合。).其中，90%以上的一氧化碳与Hb结合形成碳氧血红蛋白，约7%的一氧化碳与肌红蛋白结合形成碳氧肌红蛋白，只有少量的一氧化碳与细胞色素结合。实验表明，一氧化碳不会在体内积聚。动物吸入200ppm一氧化碳1个月，停止中毒后24小时一氧化碳已完全排出，其中98.5%以原形通过肺部排出，只有1%在体内氧化成二氧化碳。一氧化碳的吸收和排出取决于空气中一氧化碳的分压和血液中HbCO的饱和度(即一氧化碳结合的Hb占总Hb的百分比)。次要因素是接触时间和肺通气量；后者与劳动强度直接相关。
4.中毒机制
它是由一氧化碳与血红蛋白的可逆结合引起的，一般认为一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大230 ~ 270倍，所以血液中氧合血红蛋白中的氧被挤出形成氧合血红蛋白(HbCO)，氧合血红蛋白的解离比氧合血红蛋白慢3600倍，所以氧合血红蛋白比氧合血红蛋白更稳定。碳氧血红蛋白不仅没有携氧功能，还会影响碳氧血红蛋白的解离，因此组织受到双重缺氧。最终导致组织缺氧和二氧化碳潴留，产生中毒症状。
中枢神经系统对缺氧最敏感，一氧化碳中毒后最先受到影响。尤其是大脑皮层的白质和苍白球最为严重。病理上脑血管先抽搐后扩张，不同程度的通透性增加，脑水肿，局灶性软化。
太多了，手都麻了，纯手写，望采纳。