大学化学电解质

分。它们的性质是什么，如活度因子、渗透因子、电导率、摩尔电导率？

不同的特点。

溶液:第一电解液、第二电解液、强电解液和弱电解液都能通过。

电解质在溶液中能否完全解离，解离的程度。如果电解质存在

溶液可以完全离解，所以溶液中没有未离解的溶质分子或正负离子。

协会，称为第一种电解质。如果电解质在溶液中只是部分离解，即溶液

有未离解的分子，其中原子以价键的形式结合，或者有正负离子缔合。

形成的离子对称为第二种电解质。在第二种电解质中，如果电解质的溶液

离解度很小，稀浓度下有未离解的分子，称为弱电解质。其他包括

第一种电解质统称为强电解质。

在电解质溶液中，由于电解质部分或完全离解成正负离子，一个

一般有四种成分，即未离解的电解质、正负离子和溶剂，按套路分。

不要定义它的活跃度和活跃度因子。另一方面，由于单个离子的活性和活性因子

实验上无法确定，所以在实践中引入了离子的平均活度和离子的平均活度因子。

概念。通常，电解质也作为一个整体来处理，即不考虑它在溶液中的实际状态。

状态。对于第一种电解质，因为没有未离解的电解质，所以把电解质作为一个整体。

的活度定义为正离子和负离子的活度与化学计量的乘积。此外，它还

定义渗透系数来表示溶剂的非理想性，主要用于稀溶液。

电导率和摩尔电导率都是衡量电解质溶液电导率的系统特性。

做爱。影响溶液电导率的主要因素是溶液中所含离子的数量、价态和电。

流动性。引入摩尔电导率的目的是固定电解质的量，使其可以

比较不同电解质或价态的离子在电导率上的差异。一般来说，强

电解质的电导率大于弱电解质的电导率。无论是强电解质还是弱电解质，它

随着浓度的增加，它们的电导率先增大后减小，摩尔电导率随着浓度的增加而增大。

浓度有增有减，但弱电解质的变化远大于强电解质，主要是因为当

浓度增加后，前者不仅降低了单个离子的电迁移，而且由于离解度的降低，离子的数量也显著减少。

http://202.120.111.17/jpkc/exercise/sika oti/16 . pdf