大学化学酸碱滴定实验报告
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第一部分:酸碱中和滴定测试报告
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一、实验目的
本实验以盐酸为标准溶液测定未知溶液(待测)
本实验中氢氧化钠的浓度为待测溶液。
二、实验原理
在酸碱中和反应中，新的酸(或碱)溶液被新的碱(或酸)溶液完全中和，碱(或酸)溶液的浓度可以根据化学方程式中酸和碱的量的比值来计算。计算公式:c(NaOH)？
c(HCl)？V(HCl)c(NaOH)？氢氧化钠
还是c(HCl)？。
氢氧化钠和盐酸
第三，实验用品
酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、铁架、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酚酞(变色范围8.2~10)。
1，酸碱反应的本质是。
2.酸碱中和滴定用酚酞作指示剂，但滴定终点的变色点不是pH=7。这是否影响中和滴定终点的判断？
3.滴定管和量筒读数有什么区别？
第三，数据记录和处理
第四，问题的讨论
酸碱中和滴定的关键是什么？
第二部分:酸碱中和滴定实验报告
1.实验目的:1。培养学生“用实验手段用已知检验未知”的实验思想。
2.学习如何使用相关仪器，掌握酸碱滴定的原理和操作步骤。
3.实现学做结合。
2.实验仪器和药物:
仪器:滴定台、25mL酸(碱)滴定管、10mL移液管和两个250mL锥形瓶。
药品:0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L盐酸、0.05mol/L草酸(草酸二水合物)、酚酞试剂、甲基橙试剂。
3.实验原理:中和滴定是酸碱反应生成盐和水。
节，用已知来衡量未知。即已知浓度的酸(碱)溶液与未知浓度的碱(酸)溶液完全中和，确定两者的体积，然后根据化学方程式中两者的化学计量数计算出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常使用盐酸溶液和氢氧化钠溶液作为标准溶液。但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，所以不能直接配制成精确浓度的溶液。一般先配制成近似浓度的溶液，再用标准物质进行校准。在本实验中，使用草酸(草酸二水合物)作为参考物质。
(1)氢氧化钠溶液的标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O。
当反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液校准:HCl+NaOH=NaCl+H2O。
当反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
四。实验内容和步骤:
1.仪器检漏:酸(碱)滴定管检漏。
2.仪器清洗:按要求清洗滴定管和锥形瓶，湿润滴定管。
3.用移液管向两个锥形瓶中加入10.00mL草酸(草酸二水合物)，然后分别滴加两滴酚酞。将药物添加到基本滴定管中，直到其高于零分割线，排出所有气泡，将液位调整到零分割线，并记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(草酸二水合物)溶液，同方向圆周摇动锥形瓶，保持溶液由无色变为粉红色30秒，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管将10.00 mL氢氧化钠溶液加入两个清洗过的锥形瓶中，然后分别滴加两滴甲基橙。向酸性滴定管中加入盐酸溶液至零分割线以上2-3 cm，排出所有气泡，将液面调整至零分割线，并记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液。当锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色并保持30秒不变时，可认为达到滴定终点，并记录读数。
7.清洁整理实验仪器，清洁实验台。
动词 （verb的缩写）数据分析:
1.氢氧化钠溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告。
2.盐酸溶液浓度的校准:酸碱滴定实验报告
实验结果:①氢氧化钠溶液的实测浓度为0.100mol/L/L
②盐酸的实测浓度为0.1035mol/L/L
7.误差分析:判断溶液浓度误差的目的是待测溶液的浓度和标准溶液的消耗量。
与体积成正比。
引起误差的可能因素及结果分析:①视野(读数)②冲洗(仪器冲洗)③渗漏(液体溢出)
(4)气泡(滴定管尖端气泡)(5)颜色(指示剂变色控制和选择)
8.注意事项:①滴定管必须用相应的待测溶液湿润和冲洗2-3次。
②锥形瓶不能被待测液体弄湿。
(3)滴定管尖端的气泡必须排尽。
(4)确保已经到达终点，并且滴定管尖端没有液滴。
⑤滴定过程中，液滴不会形成一条线。当锥形瓶中的液体颜色缓慢变化时，逐滴加入，加入一滴后将溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬空不落下，用锥形瓶俯下，再用洗瓶吹，摇匀。
6.读数时，视线必须在液面凹面的最低点。
第三部分:酸碱中和滴定实验报告
实验名称:酸碱中和滴定
时间实验(分组)桌号搭档讲师
一:实验目的:
使用已知浓度的溶液(标准溶液)，未知溶液(待测溶液)的浓度是用盐酸作为本实验的标准溶液，氢氧化钠作为本实验的待测溶液来测定的。
二:实验仪器:
酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、铁架(含滴定管夹)。
实验药物:0.1000mol/L盐酸(标准溶液)，未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)，酸碱指示剂:酚酞(变色范围8~10)或甲基橙(3.1~4.4)。
三:实验原理:
c(标准)×V(标准)= c(待)×V(待)反应化学计量比是1: 1。这个实验具体是:c(H+)×V(酸)= c(OH-)×V(碱)。
四:实验过程:
(一)滴定前的准备阶段
1，检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法:酸性滴定管，向滴定管加水，关闭活塞。静置5分钟，看看有没有漏水。如果有泄漏，必须在活塞上涂抹凡士林。注意不要涂抹太多，以免堵塞活塞口。碱性滴定管的检漏方法是在滴定管中加水，关闭活塞。静置5分钟，看看有没有漏水。如果有泄漏，必须更换橡胶管。)
2.冲洗:先用蒸馏水冲洗滴定管，再用待装液体湿润2-3次。锥形瓶可以用蒸馏水清洗，不允许受潮或干燥。
3.测量:用碱性滴定管测量一定体积(如20.00ml)未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度。
低于0或0刻度)放入锥形瓶中。
用酸性滴定管测量盐酸标准溶液，驱除所有气泡，调整液位，使液位刚好在0刻度处或以下，并记录读数。
V1，读到小数点后第二位。
(2)滴定阶段
1.将锥形瓶放在酸滴定管下，加入1-2滴酚酞(如果颜色不明显，将锥形瓶放在白瓷板上或白纸上)。将滴定管中的溶液逐滴滴入锥形瓶中。滴定时，右手不断摇动锥形瓶，左手控制滴定。
管活塞，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化，直到滴一滴盐酸后溶液变成无色，半分钟内不恢复原来的颜色。此时，氢氧化钠完全被盐酸中和，达到滴定终点。滴定后记录液位标尺V2。
2.将锥形瓶中的溶液倒入废液罐中，用蒸馏水清洗锥形瓶，重复上述操作2~3次。
(3)实验记录
(4).实验数据记录:
动词 （verb的缩写）实验结果的处理:
c(待)=c(标准)×V(标准)/V(待)注意平均几次。
六、实验评价与改进:
[基于:c(H+)×V(酸)= c(OH-)×V(碱)分析]
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