酸碱滴定实验的误差分析

一:实验目的:用已知浓度的溶液(标准溶液)和盐酸作为本实验的标准溶液来测定未知溶液(待测)。

解决方案)？浓度氢氧化钠是这个实验中要测试的溶液。

2.实验仪器:酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、铁架(含滴定管夹)。

实验药物:？0.1000mol/L盐酸(标准溶液)，未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)，酸碱指示剂。

指示剂:酚酞(变色范围8~10)或甲基橙(3.1~4.4)。

三:实验原理:？c(标准)×V(标准)？=?C (to be) ×V (to be)假想反应化学计量比是1: 1。

实验如下:c(H+)×V(酸)？=?C(OH-)×V(碱)

四:实验过程:？

(一)滴定前的准备阶段

1，检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法:？酸性滴定管，向滴定管中加水，关闭活塞。站住5

敏，看看有没有漏水。如果有泄漏，必须在活塞上涂抹凡士林。注意不要涂抹太多，以免堵塞活塞口。？碱性滴定管的检漏方法是在滴定管中加水，关闭活塞。静置5分钟，看看有没有漏水。如果有泄漏，必须更换橡胶管。)

2.冲洗:先用蒸馏水冲洗滴定管，再用待装液体湿润2-3次。

锥形瓶可以用蒸馏水清洗，不允许受潮或干燥。

3.测量:用碱性滴定管测量一定体积(如20.00ml)未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度。

低于0或0刻度)放入锥形瓶中。

用酸性滴定管测量盐酸标准溶液，驱除所有气泡，调整液位，使液位刚好在0刻度处或以下，并记录读数。

V1，读到小数点后第二位？。

(2)滴定阶段

1.将锥形瓶放在酸滴定管下，加入1-2滴酚酞(如果颜色不明显，将锥形瓶放在白瓷板上或白纸上)。将滴定管中的溶液逐滴滴入锥形瓶中。滴定时，右手不断摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化，直到滴完一滴盐酸后溶液变成无色，半分钟内不恢复原来的颜色。此时，氢氧化钠完全被盐酸中和，达到滴定终点。滴定后记录液位标尺V2。

2.将锥形瓶中的溶液倒入废液罐中，用蒸馏水清洗锥形瓶，重复上述操作2~3次。

(3)实验记录？

实验步骤

实验现象

解释和结论

(4).实验数据记录:？

滴定时间

待测酸溶液mL

标准碱溶液的体积

滴定前V1

滴定后

v2

体积毫升(v2-v1)

第一次

第二次

第三次

动词 （verb的缩写）实验结果处理:c(待)=c(标准)×V(标准)/V(待)

注意取几个平均值。

不及物动词实验评价与改进:【根据:c(H+)×V(酸)？=?C(OH-)×V(碱)分析】？

运营和阅读？

错误的原因是什么？

导致待测溶液的浓度误差。

标准液在锥形瓶外漏出1滴。

标准液体体积读数太大。

太大

滴定前查滴定管读数，滴完后查。

标准液体体积的读数太小。

小的

滴前抬头，滴后抬头。

标准液体体积读数太大。

太大

滴定管滴下前有气泡，滴定管滴下后没有气泡。

标准液体体积读数太大。

太大

锥形瓶的湿洗

标准液体体积读数太大。

太大

误差分析方法:c(待)=c(标准)×V(标准)/V(待)。以C(标准)为定值，以V(待测)为精确测量值，将误差产生的原因全部转嫁到对V(标准)读数的影响上。如果标准溶液的体积读数过大，则待测溶液的浓度过大。当标准溶液的体积读数较小时，待测溶液的浓度也较小。(见上面的分析例子。锥形瓶湿洗导致碱太多，会消耗更多的标准酸体积。因此，如果V(酸)读数过大，待测液体浓度的计算结果就会过大。了解后，错误分析易如反掌)

对实验改进和实验理解的建议；

参考资料:

/博客/静态/1353026552009112311549596/