大学化学反应原理

化学反应原理基础知识总结第一章:化学变化中的物质变化和能量变化. 1。物质变化的本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.能量变化的本质:需要吸收能量破坏旧的化学键，释放能量形成新的化学键。在化学反应过程中，物质的变化必然伴随着能量的变化。概念反应热:化学反应过程中释放或吸收的能量可以用热来表示(或转化为相应的热)，称为反应热；放热反应:化学反应过程中释放能量的反应称为放热反应；吸热反应:在化学反应过程中吸收能量的反应称为吸热反应。3.焓:用来表示物质所具有的这种固有的能量性质的物理量叫做焓。符号:H 4，化学反应焓变:化学反应过程中反应物总能量和产物总能量的变化称为反应焓变。热化学研究表明，对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(可能伴随反应体系体积的变化)，而没有转化为电能、光能等其他形式的能量，则反应的反应热等于反应前后物质的焓变。表示为:Qp=△H其中:Qp表示恒压条件下化学反应的反应热。△H=H(反应产物)-H(反应物)△H是反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。注意用键能计算反应热的方法:δH =∑E(反应物)-∑E(产物)，即反应热等于反应物键能之和与产物键能之和之差。