分权大学

2007年9月

为检验考生的知识水平和能力，有助于在初试中选拔合格人才进入复试，特制定《药学专业硕士研究生入学考试大纲——药物合成》，作为学校命题和考生复习的依据。药学综合考试要求考生具备扎实、系统、广博的专业基础知识和理论，达到重点大学药学及相关专业本科生应具备的知识和水平。

药学综合考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学。考试时间3小时，满分300分，各科成绩占20%。试题:填空题、选择题、简答题。

一、生物化学部分考试大纲

参考书:《生物化学》吴主编，人民卫生出版社2003年第5版。

考试大纲:

1.蛋白质化学

蛋白质的组成，氨基酸的理化性质，蛋白质的一级结构和空间构象，蛋白质的结构与功能的关系，蛋白质的理化性质。

2.核酸化学

核酸的基本结构单位，核酸的一级结构，DNA的双螺旋结构，RNA的类型和结构，核酸的物理化学性质。

3.酶学

酶促反应的特点和影响因素，酶的结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程和米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节酶，活性和比活性。

4.糖类代谢

糖的分类和化学结构，糖的分解代谢，糖原的合成和分解，糖异生，关键酶和生理意义，血糖及其调节。

5.生物氧化

生物氧化的特性，呼吸链，高能磷酸键的形成，氧化磷酸化

6.类脂物代谢作用

脂肪的分解代谢和合成代谢、体内脂蛋白和脂质的运输、脂肪代谢的调节、酮体的产生和利用以及胆固醇的代谢。

7.蛋白质分解代谢

氨基酸的一般代谢(脱氨、转氨、脱羧、氨代谢、尿素形成、α-酮酸代谢)。

8.核酸代谢和蛋白质生物合成。

DNA生物合成和修复，RNA生物合成，蛋白质生物合成，中心原理，基因表达调控。

9.激素和代谢调节

激素作用机制(细胞膜受体的作用机制，细胞内受体的作用机制)，第二信使，酶活性的变构与调控，酶活性的化学修饰调控，酶蛋白的诱导与阻遏调控。

二。无机化学(药学)考试大纲

参考书:无机化学，徐主编，第4版，人民卫生出版社，2003。

考试大纲:

1 .解

溶液浓度和稀溶液的相关性

2.化学反应速率

化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素

3.初步化学热力学

基本概念

4.化学天平

平衡常数，影响化学平衡的因素

5.酸碱平衡

酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液

6.不溶性电解质的沉淀-溶解平衡

不溶性电解质的溶度积、沉淀和溶解平衡原理

7.氧化还原

氧化还原平衡，电池电动势和电极电位，影响因素

8.原子结构

原子模型，多电子原子的结构，电子层结构和周期表，元素基本性质的周期性

9.分子结构

离子键，价键的形成和特性，原子轨道杂化理论，分子的偶极距，离子极化

10.配位化合物

价键理论和配位键的晶体场理论，配位平衡常数，配位平衡移动和影响配合物稳定性的因素

11.非金属元素

卤素、氧、硫和硒、氮和磷、碳和硅、相应的重要化合物、离子识别。

12.金属元素

碱金属，碱土金属，铝，砷分类，重要化合物，离子识别，生物效应

13.过渡元素

过渡元素的普遍性，铬、锰、铁、铂、铜、锌和汞的性质，重要化合物，离子识别，生物毒性。

三、有机化学(药学)考试大纲

参考书目:倪主编，有机化学，第5版，人民卫生出版社，2003。

邢等，基础有机化学(上册、下册)，第三版，高等教育出版社，2005。

考试大纲:

掌握必要的有机化学结构和反应的基础理论(如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论)、基本概念和基本技能；掌握官能团的特征光谱知识，熟悉不同官能团的鉴别分离方法和技术；熟悉有机化学中官能团的物理化学性质、常规反应(包括命名反应)的机理和立体化学知识；熟练运用有机化学基础理论知识进行官能团交换，设计合理的合成路线。详情如下:

1.烷烃和环烷烃

掌握:烷烃的构象和表示法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力；环己烷的构象(船和椅子；纵横键)；小环烷烃的化学特性和反应

2.立体化学

掌握:对映异构体异构；对映异构体和非对映异构体；手性碳、手性分子；有机化合物的旋光度和特定旋光度；手性碳原子及其构型；总状花序和中间体；三维结构的表达

3.卤代烃和有机金属化合物

掌握:卤代烃的亲核取代反应；SN1和SN2的反应机理和立体化学：E1与E2的反应机理消除了反应的取向；碳正离子的相对稳定性；影响反应机理的因素；格氏试剂、锂试剂和二烷基铜锂的制备及应用

4.酒精和乙醚

掌握:醇的制备方法(亲核取代、硼氢化氧化、氢汞还原)；酒精的酸度；酒精的碱性和亲核性；醇的亲核取代和消除；醇的氧化反应，二元醇的化学性质；乙醚的性质；1，2-环氧化合物的开环反应:醚的制备(Williamson合成法)

5.烯烃

掌握:烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应及其机理:烯烃的亲电加成取向(马尔科夫规则)；烯烃和溴化氢的反马尔可夫加成；烯烃的一般氧化反应；烯烃烯丙基位置的卤化

6.炔烃和共轭二烯

掌握:炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；* * *共轭二烯的结构和稳定性；共轭二烯的亲电加成反应；动力学和热力学控制，轭的增加；第尔斯-阿尔德反应；* * *振动理论的一般概念和* * *振动结构的写作，以及* * *振动结构的贡献

7.苯碳氢化合物

掌握:芳香亲电取代及其机理；定位效应(取代基对反应活性和取向的影响，取代基的定位效应和分类)；芳香特性

8.羰基化合物

掌握:醛酮的亲核加成反应及加成的立体化学(影响因素)；羰基氢的酸性、卤化和卤代；缩醛(酮)形成和羰基保护；醛缩合(包括克莱森-施密特，分子内羟醛缩合)；坎尼扎罗反应；醛和酮的还原和氧化；维蒂希反应；达曾反应；安息香缩合；迈克尔加法和罗宾逊闭环；脱氧核糖核酸反应

9.酚类和醌类

掌握:苯酚的酸度；苯酚的制备；苯酚及其衍生物的反应(醚化和克莱森重排，酯化和弗里斯重排，亲电取代，赖默-蒂曼反应，柯尔伯-R .施密特反应)；对苯醌反应的药物可在www.med126.com上在线获得

10.羧酸和取代的羧酸

掌握:羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸？一个回应；脱羧和二羧酸热解；羧酸的制备(包括Perkin反应和Knoevenagel反应)；取代羧酸的化学性质和反应(包括Reformasky反应)

11.羧酸衍生物

掌握:羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性序列及其与各种亲核试剂的相互作用:羧酸衍生物的还原；酯缩合反应(克莱森缩合反应、混合酯缩合反应、迪克曼缩合反应)；酰胺类化学品乙酰乙酸乙酯的化学性质及应用:丙二酸二乙酯用于合成(霍夫曼降解反应)。

12.有机氮化合物

掌握:芳香族硝基化合物的性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的亲电取代；芳香亲核取代反应；季铵盐和相转移催化；胺的制备(包括Gabriel合成和Mannich反应)；季铵碱和霍夫曼消除；叔胺的氧化；重氮化合物化学性质及应用

13.杂环化合物

掌握:芳香杂环化合物的种类；含氮杂环碱度；五元杂环的性质(呋喃、吡咯、噻吩的性质及主要的亲电取代)；吡啶的化学性质(亲电和亲核)；斯克拉普喹啉合成法；含两个氮原子六元杂环的化学性质

14.周环反应

掌握:周围反应的类型；电循环反应和立体选择性；环化加成反应

15.糖

掌握:单糖的还原性和旋光性质；单层衬砌的三维结构和构造；糖的差向异构化；由开环单糖绘制半缩醛环构型

16.萜类和类固醇

掌握:萜类结构；类固醇的基本骨架、分类和构型

四、物理化学(药学)考试大纲

参考书:侯新普主编，《物理化学》(第5版)，人民卫生出版社，2003年。

考试大纲:

1.热力学第一定律

热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程和体积功，焓和热容，热力学第一定律的应用，热化学基本概念，化学反应热效应的计算。

2.热力学第二定律

自发过程的特征、热力学第二定律、卡诺循环、卡诺定理、熵和熵变的计算、熵的物理意义、热力学第三定律和规定熵、吉布斯能和亥姆霍兹能、DG的计算、热力学函数之间的关系、非平衡态热力学的概念、偏摩尔量和化学势、化学势的标准构型及其表达式。

3.化学平衡

化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数和等温方程，平衡常数的表示，平衡常数的测定和平衡转化率的计算，标准状态下反应的吉布斯能和化合物的标准吉布斯能的变化，温度对平衡常数的影响，压力对平衡常数的影响，反应的耦合。

4.相平衡

相律，单组分体系，完全互溶双液体系，部分互溶和完全互溶双液体系，双组分固液平衡体系，简单三组分体系。

5.电化学

电解质溶液的电导率，电解质溶液的电导率，电导率测量的应用，强电解质溶液理论，原电池，电动势的机理和测量，可逆电池热力学，电极电势，电极类型，电池类型，电池电动势测量的应用，电极的极化和过电位。

6.力学

反应速率的表示和测定，基元反应和反应分子数，反应速率方程和反应级数，简单级反应，反应级数的测定，温度对反应速率的影响，典型复杂反应，光化学反应，反应机理的确定，溶液中的反应，催化反应，碰撞理论，过渡态理论。

7.表面化学

表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸汽压，铺展和润湿，溶液的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性剂，气体在固体表面的吸附，固体在溶液中的吸附，

8.胶体化学

分散体系的分类及其基本特性、溶胶的制备与纯化、溶胶的动力学性质、溶胶的光学性质、溶胶的电学性质、胶体、乳液、泡沫和气溶胶的稳定性、高分子化合物的结构和平均摩尔质量及其测定方法、聚合物溶液的流变性、聚合物电解质溶液、凝胶。

五、分析化学(药学)考试大纲

参考书:李发梅，编。，分析化学(第5版)，人民卫生出版社，2003。

考试大纲:

1.介绍

熟悉:分析化学的任务和作用，分析方法的分类，分析过程和步骤。

2.误差和分析数据处理

精通:准确、精密；误差和偏差；误差分类(系统误差和偶然误差)；提高分析准确度的方法。熟悉度:错误传递；t分布；平均值的精度和置信度之间的关系；显著性检验(t检验和f检验)；可疑值的选择(Q检验，G检验)。有效数字的概念；算法；修改合同的规则。

3.滴定分析简介

掌握:滴定过程及其基本概念(标准溶液和对照品、化学计量点、滴定终点、指示剂、终点误差)；为各种类型的滴定选择滴定曲线和指示剂；滴定分析方法的计算；终端误差的计算。分配系数和副反应系数。熟悉:质量平衡；费用余额；质子平衡

4.酸碱滴定

掌握:酸碱滴定的基本原理；水溶液中的酸碱平衡；溶液中酸碱成分的分布；酸碱溶液的PH值计算；酸碱指示剂。

5.非水溶液中的酸碱滴定

掌握:非水滴定法的基本原理；非水溶液中碱(酸)的滴定。熟悉:非水滴定的特点及其在分析化学中的重要性。了解:非水滴定法在药物分析领域的应用。

6.配位滴定

掌握:配位滴定的基本原理；协调平衡；金属指示器；滴定条件的选择

7.氧化还原滴定

掌握:氧化还原滴定的基本原理；氧化还原反应的特征；电极电位与离子浓度的关系(能斯特方程)；条件电位及其影响因素；氧化还原反应的进行程度和反应速度。氧化还原指示剂；各种氧化还原滴定法的特点及测定条件。

8.沉淀滴定和重量分析

掌握:沉淀滴定的基本原理；铬酸钾指示剂法、吸附指示剂法和铁铵钒指示剂法的原理、滴定条件和适用范围。降水的完整性及其影响因素；沉淀的纯度及其影响因素；结晶沉淀物和非结晶沉淀物中的沉淀条件。熟悉:沉淀的形成和形态；有机沉淀剂的均匀沉淀和应用；重量法的基本操作和计算。理解:挥发和提取。

9.电位滴定法和永续滴定法

掌握:电位法(直接电位法和电位滴定法)的基本原理；玻璃电极的结构、原理和性能；pH值的测定方法；离子选择电极的类型、性能和测定方法。电位滴定的基本装置、指示电极的选择和确定终点的方法。永不停止滴定的基本原理；可逆和不可逆对；滴定方法的原理和类型；仪器和设备。理解:电化学分析的大致分类；电解、电导和伏安法的简单原理。

10.光谱分析导论

理解:电磁辐射及其与物质的相互作用；光学分析方法的分类；光谱分析仪。

11.紫外-可见分光光度法

硕士:朗伯特-比尔定律；紫外-可见分光光度计；定性分析方法(定性鉴别和纯度检查)；定量法(单一物质的定量法；多组分样品的定量方法)。

12.荧光分光光度法

掌握:分子荧光的发生过程；分子结构与荧光的关系；影响荧光强度的因素。定量分析方法。熟悉:荧光分光光度计。理解:荧光分析新技术

13.红外分光光度法

掌握:红外吸收光谱的产生、特征和表征；基频峰值和泛音峰值；特征峰和相关峰；吸收峰的位置。熟悉:典型图集；红外分光光度计和样品制备；光谱分析仪。

14.原子吸收分光光度法

掌握:原子的量子能级和能级图；* * *振动线和吸收线；原子在不同能级的分布；原子吸收谱线的形状；吸收强度与原子浓度的关系。熟悉:原子吸收分光光度计；实验技术。

15.核磁共振光谱学

大师:原子核的自旋；核* * *振动；松弛过程；化学位移及其产生、表达方法和影响因素；质子化学位移的计算；自旋耦合和自旋系统。熟悉:核磁共振氢谱分析方法。了解:核磁共振碳谱。

质谱分析

掌握:质谱仪及其工作原理；离子源、质量分析器、离子检测器和质谱仪的主要性能指标；离子型；分子式的确定。熟悉:几种有机化合物的质谱；质谱分析方法；解析顺序。

17.色谱分析导论

掌握:色谱流程；色谱的基本原理。熟悉:色谱分类

18.平面色谱法

掌握:薄层色谱的基本原理；吸附剂和展开剂的选择；定性和定量分析方法。熟悉高效薄层色谱、薄层扫描和纸色谱的原理和实验条件。

19.气相色谱分析

硕士:色谱理论；基本概念(色谱峰、基线、保留值、色谱峰面积宽度)；色谱过程(差异迁移)；塔盘理论(基本假设、二项分布、正态分布)和动力学理论(范迪姆特方程)；色谱柱；检测器；分离条件和操作条件的选择；定性和定量分析。

20.高效液相色谱法

熟悉:各种高效液相色谱的分类和原理；高效液相色谱与气相色谱的比较。定性和定量方法。

21.高效毛细管电泳

熟悉:高效毛细管电泳的基本原理；电泳和电泳淌度，电渗和电渗淌度，表观淌度，理论塔板数。